水银和黄金的原子区别

金（Au）和汞（Hg）是元素周期表中相邻的两个元素，它们之间只相差一个质子和一个电子。下面是它们原子结构的区别：

1. 原子序数 ：

金的原子序数为79。

汞的原子序数为80。

2. 电子排布 ：

金的电子排布式为 \\（ 2,8,18,32,18,1 \\）。

汞的电子排布式为 \\（ 2,8,18,32,18,2 \\）。

3. 最外层电子数 ：

金的最外层有一个电子，位于6s轨道。

汞的最外层有两个电子，也位于6s轨道。

4. 电子轨道收缩 ：

金的6s轨道由于相对论效应，电子轨道半径收缩，使得6s轨道上的电子容易吸收光子跃迁到6p轨道，因此金可以吸收蓝光和紫光，反射出黄光，表现为金黄色。

汞的6s轨道同样由于相对论效应收缩，但6s轨道被填满后，下层的电子不容易吸收光子跃迁到6p轨道，因此汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性，导致汞原子间相互作用力较弱，不能形成强键，所以汞在常温下为液态。

5. 物理性质 ：

金的熔沸点较高，因为其最外层电子空间运动不平衡，需要较大的能量才能破坏金属键。

汞的熔沸点较低，因为其最外层电子空间运动较平衡，原子间相互作用力较弱，不能形成强键，只能依靠较弱的分子力维系。

6. 状态 ：

金在常温下为固态。

汞在常温下为液态，这是由于其原子间相互作用力弱，以及相对论效应导致的6s轨道电子的惰性。

这些区别导致了金和汞在物理性质上的显著差异，例如熔点、沸点和常温下的物态

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